Bario


Bario

Bario

Cesio - Bario - Lantano
Sr
Ba
Ra  
 
 
Ba-TableImage.png
General
Nombre, símbolo, número Bario, Ba, 56
Serie química Metal alcalinotérreo
Grupo, periodo, bloque 2, 6, s
Densidad, dureza Mohs 3510 kg/m3, 1,25
Apariencia Blanco plateado
Ba,56.jpg
Propiedades atómicas
Masa atómica 137,327 u
Radio medio† 215 pm
Radio atómico calculado 253 pm
Radio covalente 198 pm
Radio de Van der Waals Sin datos
Configuración electrónica [Xe]6s2
Estados de oxidación (óxido) 2 (base fuerte)
Estructura cristalina Cúbico centrado en el cuerpo
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido (paramagnético)
Punto de fusión 1000 K
Punto de ebullición 2143 K
Entalpía de vaporización 142 kJ/mol
Entalpía de fusión 7,75 kJ/mol
Presión de vapor 98 Pa a 371 K
Velocidad del sonido 1620 m/s
Información diversa
Electronegatividad 0,89 (Pauling)
Calor específico 204 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica 3 × 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica 18,4 W/(m·K)
1er potencial de ionización 502,9 kJ/mol
2° Energía de ionización 965,2 kJ/mol
3er Energía de ionización 3600 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD
130Ba 0,106% Ba es estable con 74 neutrones
132Ba 0,101% Ba es estable con 76 neutrones
133Ba Sintético 10,51 a ε 0,517 133Cs
134Ba 2,417% Ba es estable con 78 neutrones
135Ba 6,592% Ba es estable con 79 neutrones
136Ba 7,854% Ba es estable con 80 neutrones
137Ba 11,232% Ba es estable con 81 neutrones
138Ba 71,698% Ba es estable con 82 neutrones
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56. Metal alcalinotérreo, el bario es el 14º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 Â°C, su punto de ebullición a 1.640 Â°C, y su densidad relativa es 3,5.

Contenido

Propiedades químicas

Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la contaminacion, siempre se encuentra formando compuestos con hidrúricos, aunque también se presenta en forma de ferricos o azufres no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran diamantes

Características principales

El bario es un elemento metálico que es químicamente similar al calcio, pero más reactivo. Este metal se oxida con mucha facilidad cuando son expuestos al aire y es altamente reactivo con el agua o el alcohol, que produce gas hidrógeno. Se quema con el aire o el oxígeno, no sólo produce el óxido de bario (BaO), sino también el peróxido. Simple compuestos de este elemento pesado se destacan por su alto peso específico. Este es el caso del mineral portador de bario más común, sulfato de barita (BaSO4), también llamado "pesado mástil 'debido a la alta densidad (4,5 g / cm ³).

Propiedades físicas

Punto de Ebullición: 1640 Â°C Punto de Fusión: 725 Â°C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer salto cuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio.

Aplicaciones

El bario se usa en pirotecnia, como muchos otros elementos de los grupos A. El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles. El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza también como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo. El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas. Una forma de sulfato de bario, opaca a los Rayos X, se usa para examinar por Rayos X el sistema gastrointestinal.

Enlaces externos

Obtenido de "Bario"

Wikimedia foundation. 2010.

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