Óxido de mercurio (II)

Óxido de mercurio (II)
HgOpowder.jpgMontroydite-3D-ionic.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Óxido de mercurio (II)
General
Otros nombres Óxido mercúrico
Montroidita
Fórmula molecular HgO
Identificadores
Número CAS 21908-53-2
Número RTECS OW8750000
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Amarillo, naranja o rojo
Densidad 11140 kg/m3; 11,14 g/cm3
Masa molar n/d
Punto de fusión 773 K (499,85 °C)
Índice de refracción 2,5 (550 nm)[1]
Propiedades químicas
Compuestos relacionados
Otros aniones Sulfuro de mercurio (II)
Seleniuro de mercurio (II)
Telururo de mercurio (II)
Otros cationes Óxido de zinc
Óxido de cadmio
Otros comptos. de Hg y O Óxido de mercurio (I)
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
3
0
Frases R R26/27/28, R33, R50/53
Frases S S1/2, S13, S28, S45, S60, S61
Número RTECS OW8750000
Riesgos
Hazard TT.svg Hazard N.svg
Más información ICSC 0981
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El óxido de mercurio (II), también llamado óxido mercúrico o simplemente óxido de mercurio, es un compuesto binario, cuya fórmula es HgO. Tiene un color rojo o naranja. El óxido de mercurio (II) es sólido a temperatura y presión ambientales. La forma mineral es llama montroidita y es muy rara de encontrar.

Contenido

Historia

En 1774, Joseph Priestley descubrió el oxígeno, que se liberaba por calentamiento del óxido de mercurio, aunque no identificó a este gas con el oxígeno (en su lugar, Priestley lo llamó "aire desflogisticado", ya que el flogisto era el paradigma sobre el que estaba trabajando en en ese momento).[2]

Síntesis

Estructura de la montroidita (los átomos de oxígeno aparecen de color rojo)

La forma roja del HgO se puede obtener por diversos métodos:

  • Por calentamiento de Hg en atmósfera de oxígeno a aproximadamente 350 °C.
 Hg + O_2 \rightarrow HgO


  • Por pirólisis del nitrato de mercurio (II), de fórmula Hg(NO3)2.[3]

\mathrm{Hg(NO_3)_2 \rightarrow HgO + 2 \ NO_2 + O}

Estructura del cinabrio


La forma amarilla se puede obtener por la precipitación de disoluciones acuosas de Hg2+, como las disoluciones de cloruro de mercurio (II), al ser tratadas con álcalis (como el hidróxido de sodio o el hidróxido de potasio).[3]

\mathrm{HgCl_2 + 2 \ KOH \rightarrow HgO + 2 \ KCl + H_2O}


La diferencia en el color se debe al tamaño de las partículas; ambas formas tienen la misma estructura que consiste en unidades O-Hg-O casi lineales, enlazadas a cadenas en zig-zag con un ángulo O-Hg-O de 108°.[3]

Estructura

A presión atmosférica, el óxido de mercurio tiene dos formas cristalinas: una se llama montroidita (sistema ortorrómbico, 2/m 2/m 2/m, Pnma), y la segunda es análoga a la del mineral cinabrio (sistema hexagonal, hP6, P3221), estando ambas caracterizadas por las cadenas de Hg-O.[4] A presiones superiores a 10 GPa, ambas estructuras se convierten en una forma tetragonal.[1]

Usos

El HgO a veces se utiliza en la producción de mercurio, ya que se descompone con mucha facilidad. Cuando se descompone, se genera gas oxígeno.

También se utiliza como material para cátodos de baterías de mercurio.[5]

Efectos sobre la salud

Archivo:HgOlabel.jpg
Etiqueta de un frasco de HgO en polvo.

El óxido de mercurio (II) es una sustancia tóxica que se puede absorber por inhalación en forma de aerosol, a través de la piel y por ingestión. La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio y puede tener efectos perjudiciales sobre los riñones, que provoque una insuficiencia renal. En la cadena alimentaria referida a los seres humanos tiene lugar bioacumulación, concretamente en organismos acuáticos. Por ello, la sustancia está prohibida como plaguicida por el gobierno de la UE.[6]

La evaporación a 20 °C es despreciable. El HgO se descompone al exponerse a la luz o la calefacción por encima de 500 °C. La calefacción del compuesto produce humos muy tóxicos de mercurio y oxígeno, lo que aumenta el riesgo de incendio. El óxido de mercurio (II) reacciona violentamente con agentes reductores, o con cloro, peróxido de hidrógeno, magnesio (cuando se calienta), dicloruro de diazufre y trisulfuro de hidrógeno. Se forman compuestos inestables frente al choque cuando se combina con metales y elementos como el azufre y el fósforo.[7]


Referencias

  1. a b «Mercury oxide (HgO) crystal structure, physical properties». 41B. Springer-Verlag. 1999. pp. 1–7. doi:10.1007/b71137. ISBN 978-3-540-64964-9. 
  2. Almqvist, Ebbe. History of Industrial Gases. Springer. p. 23. ISBN 0306472775. http://books.google.com/?id=OI0fTJhydh4C&pg=PA23&dq=Joseph+Priestley+oxygen+mercury. 
  3. a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
  4. «The Structure of Hexagonal Mercury(II)oxide.». Acta Chemica Scandinavica 12:  pp. 1297–1304. 1958. doi:10.3891/acta.chem.scand.12-1297. http://actachemscand.dk/volume.php?select1=2&vol=12. 
  5. Moore, John W.; Conrad L. Stanitski, Peter C. Jurs. Chemistry: The Molecular Science. Thomson Brooks/Cole. p. 941. ISBN 0534422012. http://books.google.com/?id=dOD4dTQ3-ZkC&pg=PA941&dq=Mercury(II)+oxide+anode+%22mercury+battery%22. 
  6. Chemicals Regulation Directorate. «Banned and Non-Authorised Pesticides in the United Kingdom». Consultado el 1 de diciembre de 2009.
  7. «Mercury (II) oxide». International Occupational Safety and Health Information Centre. Consultado el 06-06-2009.

Enlaces externos


Wikimedia foundation. 2010.

Mira otros diccionarios:

  • Óxido de bario — Archivo:Óxido de bario.jpg Nombre (IUPAC) sistemático Óxido de bario …   Wikipedia Español

  • Mercurio (I) — El mercurio (I) es un estado de oxidación aparente en que se encuentra el mercurio. En realidad, se trata de un dímero formado por dos cationes mercurio (II) unidos mediante un enlace covalente.[1] En soluciones ácidas existe como catión… …   Wikipedia Español

  • Mercurio (elemento) — Para otros usos de este término, véase Mercurio. Oro ← Mercurio → Talio Cd …   Wikipedia Español

  • Mercurio y Argos — Diego Velázquez, c. 1659 Óleo sobre lienzo • Barroco 128 cm × 250 cm …   Wikipedia Español

  • Mercurio rojo — El mercurio rojo, sustancia o compuesto del mercurio que teóricamente, puede producir bombas sucias. Se obtiene a partir de una mezcla de mercurio puro y óxido de antimonio de mercurio. Al ser comprimido este compuesto por una explosión… …   Wikipedia Español

  • Batería (electricidad) — Para la batería del automóvil, véase batería de automóvil. Para otros usos de este término, véase batería. Acumulador para automóvil. Se denomina batería, batería eléctrica, acumulador eléctrico o simplemente acumulador, al dispositivo que… …   Wikipedia Español

  • Historia de la pila — Ilustraciones del propio Volta de su Corona de elementos y su pila voltaica, las primeras baterías de celdas electroquímicas conectadas en serie.[1] La historia de la pila refleja el desarrollo histórico de las diferentes cel …   Wikipedia Español

  • Humphry Davy — Artículo principal: Electroquímica Sir Elmer Humphry Davy Sir Humpry Davy a los veintitrés años. Nacimiento 17 de …   Wikipedia Español

  • Calcio — Saltar a navegación, búsqueda Para otros usos de este término, véase Calcio (desambiguación). Potasio Calcio Escandio Mg Ca Sr       …   Wikipedia Español

  • Ácido hipoyodoso — Nombre (IUPAC) sistemático …   Wikipedia Español


Compartir el artículo y extractos

Link directo
Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”

We are using cookies for the best presentation of our site. Continuing to use this site, you agree with this.