Enlace covalente

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Enlace covalente
Enlace covalente polar hidrógeno y carbono: metano.

Un enlace covalente se produce por el compartimiento de electrones entre dos o m√°s √°tomos. La diferencia de electronegatividades entre los √°tomos no es suficientemente grande como para que se efect√ļe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos √°tomos comparten uno o m√°s pares electr√≥nicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.

A diferencia de lo que pasa en un enlace i√≥nico, en donde se produce la transferencia de electrones de un √°tomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos √°tomos. En el enlace covalente, los dos √°tomos no met√°licos comparten uno o m√°s electrones, es decir se unen a trav√©s de sus electrones en el √ļltimo orbital, el cual depende del n√ļmero at√≥mico en cuesti√≥n. Entre los dos √°tomos puede compartirse uno, dos o tres electrones, lo cual dar√° lugar a la formaci√≥n de un enlace simple, doble o triple. En la representaci√≥n de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una peque√Īa l√≠nea entre los √°tomos.

Contenido

Tipos de enlace covalente

Existen dos tipos de sustancias covalentes:

Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:

Redes: Además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:

  • Elevadas temperaturas de fusi√≥n y ebullici√≥n.
  • Son s√≥lidos.
  • Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
  • Son aislantes (excepto el grafito).
  • Son insolubles.
  • Son neocloridas.

Moléculas poliatómicas

Artículo principal: Anexo:Enlace en moléculas poliatómicas

Definición del enlace covalente

Consid√©rense √°tomos de hidr√≥geno, a medida que se aproximan entre s√≠, se van haciendo notar las fuerzas que atraen a cada electr√≥n al n√ļcleo del otro √°tomo, hasta que dichas fuerzas de atracci√≥n se llegan a compensar con la repulsi√≥n que los electrones sienten entre s√≠. En ese punto, la mol√©cula presenta la configuraci√≥n m√°s estable.

Lo que ha sucedido es que los orbitales de ambos electrones se han translapado, de modo que ahora es imposible distinguir a qué átomo pertenece cada uno de los electrones.

Sin embargo, cuando los √°tomos son distintos, los electrones compartidos no ser√°n atra√≠dos por igual, de modo que estos tender√°n a aproximarse hacia el √°tomo m√°s electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fen√≥meno se denomina polaridad (los √°tomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad m√°s negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su n√ļcleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la mol√©cula.

Se podría decir que al átomo más electronegativo no le gusta mucho compartir sus electrones con los demás átomos, y en el caso más extremo, deseará que el electrón le sea cedido sin condiciones formándose entonces un enlace iónico, de ahí que se diga que los enlaces covalentes polares tienen, en alguna medida, carácter iónico.

Cuando la diferencia de electronegatividades es nula (dos átomos iguales), el enlace formado será covalente puro; para una diferencia de electronegatividades de 1,7 el carácter iónico alcanza ya el 35%, y para una diferencia de 3, será del 49.5%.

As√≠ pues, para diferencias de electronegativades mayores de 3 el enlace ser√° predominantemente de car√°cter i√≥nico, como sucede entre el ox√≠geno o fl√ļor con los elementos de los grupos 1 y 2; sin embargo, cuando est√° entre 0 y 1,7 ser√° el car√°cter covalente el que predomine, como es el caso del enlace C-H. No obstante, seg√ļn el qu√≠mico Raymond Chang, esta diferencia de electronegatividad entre los √°tomos debe ser 2,0 o mayor para que el enlace sea considerado i√≥nico (Chang, 371).(bibliograf√≠a abajo)

Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad est√° entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.

Enlace covalente no polar

Cuando un mismo √°tomo aporta el par de electrones, se dice que el enlace covalente es polarizado. Aunque las propiedades de enlace covalente polarizado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinci√≥n es √ļtil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electr√≥nico para compartir y un √°cido acepta compartir el par electr√≥nico para formar un enlace covalente coordinado.

Se produce en elementos iguales, es decir, con una misma electronegatividad por lo que su resultado es 0. Un √°tomo no completa la regla del octeto.

Características del enlace covalente polar

  • Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia. Ej: F-F
  • Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia. Ej: O=O
  • Enlace triple: se comparten 6 electrones en 3 pares de electrones de la capa de valencia. Ej: NőěN
  • Enlace cu√°druple: es la uni√≥n de 8 electrones en 4 pares de la capa de valencia. Ej: CC
  • Enlace qu√≠ntuple: es la uni√≥n de 10 electrones en 5 pares de la capa de valencia

En general cuando un √°tomo comparte los dos electrones para uno solo se llama enlace covalente dativo y se suele representar con una flecha (‚Üí)

Tipo de enlaces y reactividad de una sustancia

En los enlaces sigma pueden ocurrir las siguientes reacciones (reacciones químicas):

  • Sustituci√≥n, donde un √°tomo es sustituido por otro. Lo reemplaza.
  • Eliminaci√≥n, donde un √°tomo se elimina de la mol√©cula. Generalmente en esta reacci√≥n se forma un enlace pi.

Sobre los enlaces pi ocurre la adición, donde se agregan por lo general dos átomos y se forman dos enlaces sigma. En el ejemplo se muestra la adición de un sólo átomo:

  • Los enlaces sigma no polares de un √°tomo saturado son muy poco reactivos y para fines pr√°cticos podemos considerarlos inertes.
  • Los enlaces sigma no polares que entran a un √°tomo insaturado son algo m√°s reactivos, por el efecto del enlace pi.
  • Los enlaces sigma polares son reactivos.
  • Los enlaces pi son reactivos.

Otro tipo de reacci√≥n es la transposici√≥n, donde se redistribuyen los √°tomos existentes para formar un is√≥mero de la substancia original. Esta puede ocurrir en cualquier mol√©cula sin importar el tipo de enlace y el n√ļmero de enlaces que cambian de lugar, siempre es par.

Véase también

Referencias


Wikimedia foundation. 2010.

Mira otros diccionarios:

  • Enlace covalente ‚ÄĒ hidr√≥geno y carbono Metano A diferencia del enlace i√≥nico, en el que se produce la transferencia de electrones de un √°tomo a otro, en el enlace qu√≠mico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos √°tomos. Si consideramos dos… ‚Ķ   Enciclopedia Universal

  • enlace covalente ‚ÄĒ Enlace qu√≠mico que se forma por la compartici√≥n de dos, cuatro o seis electrones entre dos √°tomos. Diccionario Mosby Medicina, Enfermer√≠a y Ciencias de la Salud, Ediciones Hancourt, S.A. 1999 ‚Ķ   Diccionario m√©dico

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