√Ācido clorh√≠drico

ÔĽŅ
√Ācido clorh√≠drico
√Ācido clorh√≠drico
Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.png Frasco conteniendo √Ācido clorh√≠drico
Nombre (IUPAC) sistem√°tico
Cloruro de hidrógeno
General
Otros nombres √Ācido muri√°tico (Am√©rica)
Agua fuerte (Espa√Īa)
Salfum√°n
Espíritu de sal
√Ācido de sal
√Ācido marino
Fórmula semidesarrollada HCl
Fórmula molecular n/d
Identificadores
N√ļmero CAS n/d
Propiedades físicas
Apariencia líquido incoloro o
levemente amarillo
Densidad 1190 (solución 37%)
1160 solución 32%
1120 solución 25% kg/m3; 1.12 g/cm3
Masa molar 36.46 g/mol
Punto de fusi√≥n 247 K (-26 ¬įC)
Punto de ebullici√≥n 321 K (48 ¬įC)
Viscosidad 1.9
Propiedades químicas
Acidez (pKa) -6.2[1]
Compuestos relacionados
√Ācidos relacionados Fluoruro de hidr√≥geno
Bromuro de hidrógeno
Termoquímica
őĒfH0gas -92.31 kJ/mol
őĒfH0l√≠quido -167.2 kJ/mol
S0gas, 1 bar 186.91 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar 56.2 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
COR
Riesgos
Ingestión Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.
Inhalación Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar.
Piel Puede producir quemaduras, √ļlceras, irritaci√≥n. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos.
Ojos Puede producir necrosis en la c√≥rnea, inflamaci√≥n en el ojo, irritaci√≥n ocular y nasal, √ļlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 ¬įC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El √°cido clorh√≠drico, √°cido muri√°tico, esp√≠ritu de sal, √°cido marino, √°cido de sal o todav√≠a ocasionalmente llamado, √°cido hidrocl√≥rico (por su extracci√≥n a partir de sal marina en Am√©rica), agua fuerte o salfum√°n (en Espa√Īa), es una disoluci√≥n acuosa del gas cloruro de hidr√≥geno (HCl). Es muy corrosivo y √°cido. Se emplea com√ļnmente como reactivo qu√≠mico y se trata de un √°cido fuerte que se disocia completamente en disoluci√≥n acuosa. Una disoluci√≥n concentrada de √°cido clorh√≠drico tiene un pH inferior a 1; una disoluci√≥n de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).

A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.

El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.

Contenido

Historia

El √°cido clorh√≠drico, fue obtenido por primera vez por Jabir ibn Hayyan (tambi√©n conocido como Geber), alrededor del a√Īo 800, mezclando sal com√ļn con vitriolo (√°cido sulf√ļrico).

Jabir ibn Hayyan, dibujo de un manuscrito medieval.

En la Edad Media, el √°cido clorh√≠drico era conocido entre los alquimistas europeos como esp√≠ritu de sal o acidum salis. En el siglo XVII, Johann Rudolf Glauber, de Karlstadt, Alemania, utiliz√≥ sal (cloruro de sodio) y √°cido sulf√ļrico para preparar sulfato s√≥dico, liberando gas cloruro de hidr√≥geno. Joseph Priestley, de Leeds, Inglaterra prepar√≥ cloruro de hidr√≥geno puro en 1772, y Humphry Davy de Penzance demostr√≥ que su composici√≥n qu√≠mica conten√≠a hidr√≥geno y cloro.

Durante la Revoluci√≥n industrial en Europa, la demanda por sustancias alcalinas, tales como la sosa (hidr√≥xido de sodio), se increment√≥, y el nuevo proceso industrial para su obtenci√≥n desarrollado por el franc√©s Nicol√°s Leblanc permiti√≥ la producci√≥n a gran escala con bajos costos. En el proceso Leblanc, se convierte sal en sosa, utilizando √°cido sulf√ļrico, piedra caliza y carb√≥n, liberando cloruro de hidr√≥geno como producto de desecho. Hasta 1863 √©ste era liberado a la atm√≥sfera. Un acta de ese a√Īo oblig√≥ a los productores de sosa a absorber este gas en agua, produciendo as√≠ √°cido clorh√≠drico a escala industrial.

A comienzos del siglo veinte, cuando el proceso Leblanc fue sustituido por el proceso Solvay, que no permitía obtener ácido clorhídrico como el primero, éste ya era un producto químico utilizado de manera frecuente en numerosas aplicaciones. El interés comercial llevó al desarrollo de otros procesos de obtención, que se utilizan hasta el día de hoy, y que son descritos más abajo. Actualmente, la mayoría del ácido clorhídrico se obtiene absorbiendo el cloruro de hidrógeno liberado en la producción industrial de compuestos orgánicos.

Química

Reacción de ácido clorhídrico con amoníaco, liberando vapores blancos de cloruro de amonio.

El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que sólo puede liberar un ion H+ (un protón). En soluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ion oxonio, H3O+:

HCl + H2O ‚Üí H3O+ + Cl‚ąí

El otro ion formado es Cl‚ąí, el ion cloruro. El √°cido clorh√≠drico puede entonces ser usado para preparar sales llamadas cloruros, como el cloruro de sodio. El √°cido clorh√≠drico es un √°cido fuerte, ya que se disocia completamente en agua.

Los √°cidos monopr√≥ticos tienen una constante de disociaci√≥n √°cida, Ka, que indica el nivel de disociaci√≥n en agua. Para √°cidos fuertes como el HCl, el valor de Ka es alto. Al agregar cloruros, como el NaCl, a una soluci√≥n acuosa de HCl, el valor de pH pr√°cticamente no cambia, lo que indica que el ion Cl‚ąí es una base conjugada notablemente d√©bil, y que HCl est√° casi completamente disociado en soluciones acuosas. Por lo tanto, para soluciones de √°cido clorh√≠drico de concentraci√≥n relativamente altas, se puede asumir que la concentraci√≥n de H+ es igual a la de HCl.

De los siete √°cidos fuertes comunes en la qu√≠mica, todos ellos inorg√°nicos, el √°cido clorh√≠drico es el √°cido monopr√≥tico con menor tendencia a provocar reacciones redox que puedan interferir con otras reacciones. Es uno de los √°cidos fuertes menos peligrosos de manipular; y a pesar de su acidez, produce el relativamente poco reactivo y no t√≥xico ion cloruro. Sus soluciones de concentraciones intermedias son bastante estables (hasta 6 M), manteniendo sus concentraciones con el paso del tiempo. Estos atributos, sumados al hecho de que se encuentra disponible como un reactivo puro, lo hacen un excelente reactivo acidificante, y valorante √°cido (para determinar la cantidad de base en una volumetr√≠a). Es com√ļnmente utilizado en el an√°lisis qu√≠mico y para digerir muestras para an√°lisis. Soluciones concentradas de este √°cido pueden utilizarse para disolver algunos metales (metales activos), formando cloruros met√°licos oxidados e hidr√≥geno gas.


Propiedades físicas

Las propiedades físicas del ácido clorhídrico, tales como puntos de fusión y ebullición, densidad, y pH dependen de la concentración o molaridad de HCl en la solución ácida.

Conc. (m/m)
c : kg HCl/kg 
Conc. (m/v)
c : kg HCl/m3
Densidad
ŌĀ : kg/l
Molaridad
M
 pH 
Viscosidad
ő∑ : mPa¬∑s
Calor
específico

s : kJ/(kg¬∑K)
Presión
de vapor

PHCl : Pa
Punto de
ebullición

b.p.
Punto de
fusión

m.p.
10% 104,80 1,048 2,87 M -0,5 1,16 3,47 0,527 103 ¬įC -18 ¬įC
20% 219,60 1,098 6,02 M -0,8 1,37 2,99 27,3 108 ¬įC -59 ¬įC
30% 344,70 1,149 9,45 M -1,0 1,70 2,60 1.410 90 ¬įC -52 ¬įC
32% 370,88 1,159 10,17 M -1,0 1,80 2,55 3.130 84 ¬įC -43 ¬įC
34% 397,46 1,169 10,90 M -1,0 1,90 2,50 6.733 71 ¬įC -36 ¬įC
36% 424,44 1,179 11,64 M -1,1 1,99 2,46 14.100 61 ¬įC -30 ¬įC
38% 451,82 1,189 12,39 M -1,1 2,10 2,43 28.000 48 ¬įC -26 ¬įC
La temperatura y presi√≥n de referencia para la tabla anterior son respectivamente 20 ¬įC y 1 atm√≥sfera (101 kPa).


Valoración ácida.

El √°cido clorh√≠drico (HCl) se obtiene en el laboratorio por adici√≥n de √°cido sulf√ļrico (H2SO4) a sal (NaCl):

En la industria química se forman grandes cantidades de ácido clorhídrico en las reacciones orgánicas de cloración de las sustancias orgánicas con cloro elemental:

Otro m√©todo de producci√≥n a gran escala es el utilizado por la industria cloro-alcali, en la cual se electroliza una disoluci√≥n de sal com√ļn (NaCl), produciendo cloro, hidr√≥xido de sodio e hidr√≥geno. El gas cloro as√≠ obtenido puede ser combinado con el gas hidr√≥geno, formando gas HCl qu√≠micamente puro. Ya que la reacci√≥n es exot√©rmica, las instalaciones en las que se realiza son conocidas como horno de HCl.


En agua se disuelven hasta 38 g/100 mL aunque a baja temperatura se pueden formar cristales de HCl¬∑H2O con un contenido del 68% de HCl. La disoluci√≥n forma un aze√≥tropo con un contenido del 20,2% de HCl en masa y un punto de ebullici√≥n de 108,6 ¬įC.

El ácido clorhídrico que se encuentra en el mercado suele tener una concentración del 38% o del 25%. Las disoluciones de una concentración de algo más del 40% son químicamente posibles, pero la tasa de evaporación en ellas es tan alta que se tienen que tomar medidas de almacenamiento y manipulación extras. En el mercado es posible adquirir soluciones para uso doméstico de una concentración de entre 10% y 12%, utilizadas principalmente para la limpieza.

Aplicaciones

El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido barato, fuerte y volátil. El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza (carbonato cálcico: CaCO3). En esta aplicación se transforma el carbonato cálcico en cloruro cálcico más soluble y se liberan dióxido de carbono (CO2) y agua:

CaCO3 + 2 HCl ‚Üí CaCl2 + CO2 + H2O

En química orgánica se aprovecha el ácido clorhídrico a veces en la síntesis de cloruros orgánicos - bien por sustitución de un grupo hidroxilo de un alcohol o por adición del ácido clorhídrico a un alqueno aunque a menudo estas reacciones no transcurren de una manera muy selectiva.

Otra importante aplicación del ácido clorhídrico de alta calidad es en la regeneración de resinas de intercambio iónico. El intercambio catiónico suele utilizarse para eliminar cationes como Na+ y Ca2+ de disoluciones acuosas, produciendo agua demineralizada.

Na+ es reemplazado por H3O+
Ca2+ es reemplazado por 2 H3O+

En la industria alimentaria se utiliza por ejemplo en la producción de la gelatina disolviendo con ella la parte mineral de los huesos.

En metal√ļrgia a veces se utiliza para disolver la capa de √≥xido que recubre un metal, previo a procesos como galvanizado, extrusi√≥n, u otras t√©cnicas.

También es un producto de partida en la síntesis de policloruro de aluminio o de cloruro férrico (FeCl3):

Fe2O3 + 6 HCl ‚Üí 2 FeCl3 + 3 H2O

Efectos nocivos

El cloruro de hidr√≥geno es irritante y corrosivo para cualquier tejido con el que tenga contacto. La exposici√≥n breve a bajos niveles produce irritaci√≥n de la garganta. La exposici√≥n a niveles m√°s altos puede producir respiraci√≥n jadeante, estrechamiento de los bronquiolos, coloraci√≥n azul de la piel, acumulaci√≥n de l√≠quido en los pulmones e incluso la muerte. La exposici√≥n a niveles a√ļn m√°s altos puede producir hinchaz√≥n y espasmos de la garganta y asfixia. Algunas personas pueden sufrir una reacci√≥n inflamatoria al cloruro de hidr√≥geno. Esta condici√≥n es conocida como s√≠ndrome de malfuncionamiento reactivo de las v√≠as respiratorias (en ingl√©s, RADS), que es un tipo de asma causado por ciertas sustancias irritantes o corrosivas.

La mezcla del √°cido con agentes oxidantes de uso com√ļn, como la lej√≠a, tambi√©n llamada lavandina en algunas partes, (hipoclorito de sodio, NaClO) o permanganato de potasio (KMnO4), produce el t√≥xico gas cloro.

Dependiendo de la concentración, el cloruro de hidrógeno puede producir desde leve irritación hasta quemaduras graves de los ojos y la piel. La exposición prolongada a bajos niveles puede causar problemas respiratorios, irritación de los ojos y la piel y descoloramiento de los dientes.

A pesar de estas caracter√≠sticas los jugos g√°stricos en el est√≥mago humano contienen aproximadamente el 3 % de √°cido clorh√≠drico. All√≠ ayuda a desnaturalizar las prote√≠nas y desempe√Īa un papel importante como coenzima de la pepsina en su digesti√≥n. Tambi√©n ayuda en la hidr√≥lisis de los polisac√°ridos presentes en la comida. Es secretado por las c√©lulas parietales. √Čstas contienen una extensiva red de secreci√≥n desde donde se secreta el HCl hacia el lumen del est√≥mago.

Diversos mecanismos previenen el da√Īo del epitelio del tracto digestivo por este √°cido:

  • Reguladores negativos de su salida.
  • Una gruesa capa mucosa que cubre al epitelio.
  • Bicarbonato de sodio secretado por las c√©lulas epiteliales g√°stricas y el p√°ncreas.
  • La estructura del epitelio.
  • Un abastecimiento sangu√≠neo adecuado.
  • Prostaglandinas (con m√ļltiples efectos: estimulan las secreciones mucosas y de bicarbonato, mantienen la integridad de la barrera epitelial, permiten el adecuado flujo sangu√≠neo, estimulan la reparaci√≥n de las membranas de la mucosa da√Īadas).

Cuando, por alguna raz√≥n, estos mecanismos fallan, se pueden producir pirosis o √ļlceras. Existen drogas llamadas inhibidores de bombas de protones que previenen que el cuerpo produzca exceso de √°cido en el est√≥mago, mientras que los anti√°cidos pueden neutralizar el √°cido existente.

También puede ocurrir que no se produzca suficiente cantidad de ácido clorhídrico en el estómago. Estos cuadros patológicos son conocidos por los términos hipoclorhidria y aclorhidria y pueden conducir a una gastroenteritis.

El ácido clorhídrico en contacto con ciertos metales puede desprender hidrógeno pudiendo formar atmósferas explosivas en el ambiente, esto puede ocurrir por ejemplo cuando se usa en los trabajos de decapado de metales.

Véase también

Sustancias químicas relacionadas
Temas relacionados

Referencias

  1. ‚ÜĎ Robert Anthony Robinson, Roger G. Bates: Dissociation constant of hydrochloric acid from partial vapor pressures over hydrogen chloride-lithium chloride solutions, In: Analytical Chemistry, 43(7), 1971, pp 969-970

Enlaces externos


Wikimedia foundation. 2010.

Mira otros diccionarios:

  • √°cido clorh√≠drico ‚ÄĒ Compuesto formado por hidr√≥geno y cloro. El √°cido clorh√≠drico se segrega en el est√≥mago y es el principal componente del jugo g√°strico. Diccionario Mosby Medicina, Enfermer√≠a y Ciencias de la Salud, Ediciones Hancourt, S.A. 1999 ‚Ķ   Diccionario m√©dico

  • √°cido clorh√≠drico ‚ÄĒ El √°cido Clorh√≠drico se conoce tambi√©n con el nombre de √Ācido Muri√°tico . Este √°cido se hace con sal corriente (cloruro de sodio) tratada con √°cido sulf√ļrico y disolviendo el gas (cloruro de hidr√≥geno) en agua. Es un l√≠quido incoloro en su estado ‚Ķ   Diccionario ecologico

  • √Ācido clorh√≠drico ‚ÄĒ ‚Ėļ locuci√≥n QU√ćMICA El que es fuerte y muy corrosivo, que resulta de la disoluci√≥n de cloruro de hidr√≥geno en agua. * * * El √°cido clorh√≠drico es una disoluci√≥n acuosa del gas cloruro de hidr√≥geno (HCl). Es muy corrosivo y √°cido. Se emplea… ‚Ķ   Enciclopedia Universal

  • √Ācido bromh√≠drico ‚ÄĒ √Ācido bromh√≠drico ‚Ķ   Wikipedia Espa√Īol

  • √Ācido cl√≥rico ‚ÄĒ √Ācido cl√≥rico ‚Ķ   Wikipedia Espa√Īol

  • √°cido ‚ÄĒ √°cido, da (Del lat. acń≠dus). 1. adj. Que tiene sabor como de agraz o de vinagre. 2. Que tiene las caracter√≠sticas o propiedades de un √°cido. 3. √Āspero, desabrido. 4. coloq. jerg. Hond. Dicho de una persona: Experta o que tiene muchos… ‚Ķ   Diccionario de la lengua espa√Īola

  • √Ācido m√ļcico ‚ÄĒ Nombre qu√≠mico √Ācido (2S,3R,4S,5R) 2,3,4,5 tetrahidroxihexanodioico F√≥rmula qu√≠mica ‚Ķ   Wikipedia Espa√Īol

  • √Ācido sulf√ļrico ‚ÄĒ √Ācido sulf√ļrico ‚Ķ   Wikipedia Espa√Īol

  • √Ācido cis-butenodioico ‚ÄĒ Nombre (IUPAC) sistem√°tico ‚Ķ   Wikipedia Espa√Īol

  • √Ācido n√≠trico ‚ÄĒ √Ācido n√≠trico ‚Ķ   Wikipedia Espa√Īol


Compartir el artículo y extractos

Link directo
… Do a right-click on the link above
and select ‚ÄúCopy Link‚ÄĚ

We are using cookies for the best presentation of our site. Continuing to use this site, you agree with this.