Bohrio


Bohrio
Seaborgio ← Bohrio → Hassio
Re
   
 
107
Bh
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
↑
Bh
↓
Tabla completa • Tabla extendida
Apariencia
Información general
Nombre, símbolo, número Bohrio, Bh, 107
Serie química Metal de transición
Grupo, período, bloque 7, 7, d
Masa atómica 264 u
Configuración electrónica [Rn]5f14 6d5 7s2
Dureza Mohs
Electrones por nivel
Propiedades atómicas
Radio medio pm
Electronegatividad (Pauling)
Radio atómico (calc) pm (Radio de Bohr)
Radio iónico {{{radio_iónico}}}
Radio covalente pm
Radio de van der Waals pm
Estado(s) de oxidación
Óxido
1.ª Energía de ionización kJ/mol
2.ª Energía de ionización kJ/mol
3.ª Energía de ionización kJ/mol
4.ª Energía de ionización {{{E_ionización4}}} kJ/mol
5.ª Energía de ionización {{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Energía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Energía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª Energía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Energía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Energía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad kg/m3
Punto de fusión  K
Punto de ebullición  K
Punto de inflamabilidad {{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización kJ/mol
Entalpía de fusión kJ/mol
Presión de vapor
Temperatura crítica  K
Presión crítica  Pa
Volumen molar m3/mol
Estructura cristalina
Velocidad del sonido m/s a 293.15 K (20 °C)
Isótopos más estables
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.

El bohrio (anteriormente llamado unnilseptio) es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bh y su número atómico es 107.

Elemento químico que se espera que tenga propiedades químicas semejantes a las del elemento renio. Fue sintetizado e identificado sin ambigüedad en 1981 por un equipo de Darmstadt, Alemania, equipo dirigido por P. Armbruster y G. Müzenberg. La reacción usada para producir el elemento fue propuesta y aplicada en 1976 por un grupo de Dubna (cerca de Moscú), que estaba bajo la guía de Yuri Organessian. Un blanco de 209Bi fue bombardeado por un haz de proyectiles de 54Cr.

La mejor técnica par identificar un nuevo isótopo es su correlación genética con isótopos conocidos a través de una cadena de desintegración radiactiva. En general, estas cadenas de decaimiento se interrumpen por fisión espontánea. Con el fin de aplicar el análisis de cadena de decaimiento deberían producirse aquellos isótopos que son más estables frente a la fisión espontánea, es decir, isótopos con números impares de protones y neutrones. Para hacer que estas pérdidas por fisión se mantengan pequeñas, debe producirse un núcleo con la mínima energía de excitación posible. En este aspecto, son ventajosas las reacciones en las que se utilizan compañeros de colisión relativamente simétricos y núcleos estrechamente enlazados de capa cerrada como el 209Bi y el 208Pb como blancos, y el 48Ca y el 50Ti como proyectiles. En el experimento de Darmstadt se encontraron seis cadenas de decaimiento. Todos los decaimientos pueden atribuirse al 262Bh, un núcleo impar producido en una reacción de un neutrón. El isótopo 262Bh decae por decaimiento de partícula alfa, con una vida media de unos 5ms. Ciertos experimentos de Dubna, llevados a cabo en 1983, establecieron la producción de 262Bh en la reacción 209Bi + 54Cr.

Contenido

Efectos del Bohrio sobre la salud

Al ser tan inestable, cualquier cantidad formada se descompondrá en otros elementos con tanta rapidez que no existe razón para estudiar sus efectos en la salud humana.

Efectos ambientales del Bohrio

Debido a su vida media tan extremadamente corta (0,44 segundos), no existe razón para considerar los efectos del bohrio en el medio ambiente.

Véase también

Referencias

Enlaces externos


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