Unidad de masa atómica


Unidad de masa atómica
Para otros usos del término UMA, véase Uma (desambiguación).

La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)[1] o dalton (símbolo Da)[2] es una unidad de masa empleada en física de partículas y bioquímica, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares. Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12. En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de dalton y desaconseja el de unidad de masa atómica unificada.[3]

Esta unidad desplazó a la unidad de masa atómica (símbolo uma, o a veces amu), que tenía dos valores.

La unidad de masa atómica unificada no admite prefijos multiplicativos, al contrario que el dalton. Así, no es posible usar ku, pero sí kDa.[4]

Por ejemplo, cuando decimos que el Li tiene una masa de 6,94 u queremos decir que un átomo de litio tiene la misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 parte de un átomo de carbono-12.

1 g equivale a la masa de 1 mol (NA) de unidades de masa atómica. Así pues, un mol de átomos de carbono-12 tiene una masa de 12 g.

Las masas atómicas de los elementos químicos dadas en u son calculadas con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento.

Por ejemplo, la masa molecular del NO2 se calcula de la siguiente forma:

Masa ponderada del átomo de N ≈ 14,00 u → 14×1=14 u

Masa ponderada de la molécula diatómica de O2 , si O ≈ 16,00 u → 16×2=32 u

Masa de una molécula de NO2 = 14 + 32 = 46 u

Entonces, NA moléculas de NO2, los cuales componen un mol de moléculas de NO2, tendrían una masa de 46 g. Entonces la masa molecular del NO2 es 46 g/mol. Esto lo refleja:

MNO2=46u/molécula · 1.6606·10^(-24)g/u · 6.02214179·10^(23)molécula/mol=46g/mol

Donde M es la masa molar, en este caso de NO2.

Erróneamente se tiende a utilizar el término peso atómico o molecular, pero el término correcto es masa.

El valor de 1 u en gramos se obtiene dividiendo 12 gramos entre 12 por el número de Avogadro: O lo que es lo mismo, la inversa del número de Avogadro 1/ (6,022 141 99 × 1023).

De esta forma encontramos que:

1 u = 1,660 538 86 × 10-27 kg = 931,494 028 MeV/c2

Véase también

Referencias

  1. [1] IUPAC Compendium of Chemical Terminology 2nd Edition (1997)
  2. [2] IUPAC Compendium of Chemical Terminology 2nd Edition (1997)
  3. ISO 80000-1:2009. Quantities and units, part 1, General (International System of Quantities).
  4. International Bureau of Weights and Measures (2006), The International System of Units (SI) (8th ed.), p. 126, ISBN 92-822-2213-6

Wikimedia foundation. 2010.

Mira otros diccionarios:

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