Ox√°cido

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Ox√°cido

Los ácidos oxácidos u oxoácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).

Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

  • √Ācido sulf√ļrico (H2SO4). Formado por la combinaci√≥n de una mol√©cula de H2O con una mol√©cula de √≥xido sulf√ļrico SO3:
SO3 + H2O ‚Üí H2SO4
SO2 + H2O ‚Üí H2SO3
  • √Ācido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinaci√≥n de una mol√©cula de H2O con una mol√©cula de √≥xido hiposulfuroso SO:
SO + H2O ‚Üí H2SO2

Contenido

Nomenclatura

Tradicional

Aceptada por la IUPAC, es la forma más usual de escribir los nombres de estos compuestos. Se escribe Anhídrido + agua. Ej.:

Atajos para:

  • Conseguir la valencia del no metal: [(sub√≠ndice del ox√≠geno x2)-(sub√≠ndice del hidr√≥geno)]/(sub√≠ndice del no metal) (ej: H2CrO4 ‚Üí 4¬∑2-2¬∑1=6). Este m√©todo es una abreviatura de aplicar el √°lgebra para resultado carga 0
  • Detectar casos piro y orto para f√≥rmulas directas:
    • Valencia impar (el no-metal tiene estado de oxidaci√≥n +1,+3,+5,+7):
      • Piro: H4A2
      • Orto: H3A
    • Valencia par (el no-metal tiene estado de oxidaci√≥n +2,+4,+6):
      • Piro: H2A2
      • Orto: H4A

Casos especiales

A) As, P, Sb, B

Dan tres tipos de ox√°cidos:

  • Anh√≠drido + H2O ‚Üí √Ācido meta-(anh√≠drido)
  • Anh√≠drido + 2 H2O ‚Üí √Ācido piro-(anh√≠drido)
  • Anh√≠drido + 3 H2O ‚Üí √Ācido orto-(anh√≠drido) .

Clasificación

Nota: La nomenclatura usada en este art√≠culo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los ox√°cidos son √°cidos formados por hidr√≥geno (H), un elemento no-met√°lico (X) y ox√≠geno (O). Dependiendo del n√ļmero de oxidaci√≥n, un √≥xido covalente con agua forma un √°cido u otro. Por ejemplo, el √≥xido nitroso (N2O5) formar√° el √°cido n√≠trico (HNO3) cuando se combina con agua: N2O5 + H2O ‚Üí H2N2O6 ‚Üí 2HNO3 Cada √°cido, al perder su(s) hidr√≥geno(s) produce su(s) respectivo(s) ani√≥n(es) con tantas cargas negativas como hidr√≥genos haya perdido. Dependiendo del n√ļmero de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuaci√≥n se han clasificado los √°cidos dependiendo del n√ļmero de H y ejemplos:

Grupo de Fl√ļor, Cloro, Bromo, Yodo

Los tres √ļltimos deben llevar el prefijo meta-.

√ĀCIDO ANI√ďN
HXO √Ācido (meta)hipo...oso XO- (Meta)Hipo...ito
HXO √Ācido (meta)hipo...oso XO- (Meta)Hipo...ito.
HXO2 √Ācido (meta)...oso XO2- (Meta)...ito.
HXO3 √Ācido (meta)...ico XO3- (Meta)...ato.
HXO4 √Ācido (meta)per....ico XO4- (Meta)Per....ato.
Ejemplos concretos
HIO √Ācido hipoyodoso IO- Hipoyodito
HNO2 √Ācido nitroso NO2- Nitrito
HPO3 √Ācido metafosf√≥rico PO3- Metafosfato
HBrO4 √Ācido perbr√≥mico BrO4- Perbromato

Grupo de Azufre, Selenio y Teluro

√ĀCIDO ANI√ďN
H2XO2 √Ācido hipo...oso XO22- Hipo...ito
H2XO3 √Ācido ...oso XO32- ...ito
H2XO4 √Ācido ...ico XO42- ...ato
Ejemplos concretos
H2SO2 √Ācido hiposulfuroso SO22- Hiposulfito
H2SeO3 √Ācido selenioso SeO32- Selenito
H2SO4 √Ācido sulf√ļrico SO42- Sulfato
H2TeO4 √Ācido tel√ļrico TeO42- Telurato

Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio

También se pueden nombrar con el prefijo orto-.

√ĀCIDO ANI√ďN
H3XO2 √Ācido (orto)hipo...oso XO23- (Orto)Hipo...ito
H3XO3 √Ācido (orto)...oso XO33- (Orto)...ito
H3XO4 √Ācido (orto)...ico XO43- (Orto)...ato
Ejemplos concretos
H3SbO2 √Ācido (orto)hipoantimonioso SbO23- (Orto)Hipoantimonito
H3AsO3 √Ācido (orto)arsenioso AsO33- (Orto)Arsenito
H3PO4 √Ācido (orto)fosf√≥rico. PO43- (Orto)Fosfato

Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio

Deben llevar el prefijo piro- o di-.

√ĀCIDO ANI√ďN
H4X2O3 √Ācido dihipo...oso o pirohipo...oso X2O34- Dihipo...ito o pirohipo...ito
H4X2O5 √Ācido di...oso o piro...oso X2O54- Di...ito o piro...ito
H4X2O7 √Ācido di...ico o piro...ico X2O74- Di...ato o piro...ato
Ejemplos concretos
H4Sb2O3 √Ācido dihipoantimonioso o piroantimonioso Sb2O34- Dihipoantimonito o piroantimonito
H4As2O5 √Ācido diarsenioso o piroarsenioso As2O54- Diarsenito o piroarsenito
H4P2O7 √Ācido difosf√≥rico o pirofosf√≥rico P2O74- Difosfato o pirofosfato

Adem√°s, seg√ļn la nomenclatura tradicional, los n√ļmeros de oxidaci√≥n, la estructura de los compuestos y dem√°s factores, hay √°cidos m√°s especiales como el tioci√°nico (HSCN) que aparentemente no se parecen a los citados anteriormente:

Con Boro

√ĀCIDO ANI√ďN
HBO2 √Ācido metab√≥rico BO2- Metaborato.
H3BO3 √Ācido (orto)b√≥rico BO33- (Orto)Borato

Con Silicio

√ĀCIDO ANI√ďN
H2SiO3 √Ācido metasil√≠cico SiO32- (Meta)Silicato.
H4SiO4 √Ācido (orto) sil√≠cico SiO44- (Orto) silicato

Con Azufre

√ĀCIDO ANI√ďN
H2S2O7 √Ācido disulf√ļrico o pirosulf√ļrico S2O72- Disulfato o pirosulfato.
H2S2O8 √Ācido peroxodisulf√ļrico o peroxopirosulf√ļrico S2O82- Peroxodisulfato o peroxopirosulfato
H2SO5 √Ācido peroxosulf√ļrico SO52- Peroxosulfato
H2S2O3 √Ācido tiosulf√ļrico S2O32- Tiosulfato

Con Carbono

√ĀCIDO ANI√ďN
H2CO2 √Ācido carbonoso CO32- Carbonito
H2CO3 √Ācido carb√≥nico CO32- Carbonato

Con Manganeso

√ĀCIDO ANI√ďN
H2MnO4 √Ācido mang√°nico MnO42- Manganato
HMnO4 √Ācido permang√°nico MnO4- Permanganato

Con Cromo

√ĀCIDO ANI√ďN
H2CrO4 √Ācido cr√≥mico CrO42- Cromato
H2Cr2O7 √Ācido dicr√≥mico Cr2O72- Dicromato

Con Carbono y Nitrógeno

√ĀCIDO ANI√ďN
HOCN √Ācido ci√°nico OCN- Cianato
HSCN √Ācido tioci√°nico SCN- Tiocianato

Otros

Otro importante es el √Ācido ac√©tico o etanoico CH3-COOH (C2H4O2), con el acetato o etanoato CH3-COO- ([C2H3O2]‚ąí)

Como ya hemos visto, los ox√°cidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidr√≥genos que ten√≠an pero tambi√©n pueden perder s√≥lo 2 √≥ s√≥lo 3. Por ejemplo el √°cido sulf√ļrico (H2SO4) puede perder los 2 √≥ s√≥lo 1 hidr√≥geno, si pierde los 2 el ani√≥n se llamar√° sulfato (SO42-) pero si s√≥lo pierde 1 se llamar√° hidrogenosulfato (HSO4-) que es un ani√≥n √°cido y tiene carga. El √Ācido difosf√≥rico (H4P2O7) puede perder los 4: difosfato (P2O74-), 3: hidrogenodifosfato (HP2O73-), 2: dihidrogenodifosfato (H2P2O72-), 1: trihidrogenodifosfato (H3P2O7-). Del √Ācido carb√≥nico se puede formar un ani√≥n √°cido: el hidrogenocarbonato (HCO3-) aunque la IUPAC tambi√©n acepta el t√©rmino bicarbonato.

Sales ternarias

Las sales ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento. Ejemplos:

  • Ca(IO)2 - Hipoyodito de calcio
  • Ca(HCO3)2 - Hidrogenocarbonato o bicarbonato de calcio
  • AlSbO3 - Antimonito u Ortoantimonito de aluminio
  • Pb(H2As2O7)2 - Dihidrogenopiroarseniato o Dihidrogenodiarseniato de plomo (IV)
  • CaS2O3 - Tiosulfato de calcio
  • CsH3SiO4 - Trihidrogenoortosilicato de cesio
  • ZnSiO3 - Silicato o Metasilicato de zinc
  • Rb3PO2 - Hipofosfito de rubidio
  • Na4As2O3 Dihipoarsenito de sodio
  • NiSeO3 - Selenito de n√≠quel (II)

Iones poliatómicos especiales de uso frecuente

√ĀCIDO ANI√ďN
NH4+ Catión amonio CN- Cianuro
Hg22+ Catión mercurioso OCN- Cianato
O22- Peróxido SCN- Tiocianato
S22- Disulfuro MnO42- Manganato
S32- Trisulfuro MnO4- Permanganato
Sn2- Polisulfuro CrO42- Cromato
C22- Acetiluro Cr2O72- Dicromato
OH- Hidróxido CH3-COO- Acetato

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