Agua de mar

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Agua de mar
¬ęAgua marina¬Ľ redirige aqu√≠. Para otras acepciones, v√©ase Aguamarina (desambiguaci√≥n).

El agua de mar es una soluci√≥n basada en agua que compone los oc√©anos y mares de la Tierra. Es salada por la concentraci√≥n de sales minerales disueltas que contiene, un 35‚Äį (3,5%) como media, entre las que predomina el cloruro s√≥dico, tambi√©n conocido como sal de mesa. El oc√©ano contiene un 97,25% del total de agua que forma la hidrosfera.

Contenido

Composición

Composición de solutos sólidos del agua de mar, cada uno expresado como porcentaje del total
Aniones Cationes
Cloruro (Cl-) 55,29 Sodio (Na+) 30,75
Sulfato (SO42-) 7,75 Magnesio (Mg++) 3,70
Bicarbonato (HCO3-) 0,41 Calcio (Ca++) 1,18
Bromuro (Br-) 0,19 Potasio (K+) 1,14
Fl√ļor (F-) 0,0037 Estroncio (Sr++) 0,022
Mol√©cula no disociada √Ācido b√≥rico (H3BO3) 0,076

El agua de mar es una disolución en agua (H2O) de muy diversas sustancias. Hasta los 2/3 de los elementos químicos naturales están presentes en el agua de mar, aunque la mayoría sólo como trazas. Seis componentes, todos ellos iones, dan cuenta de más del 99% de la composición de solutos. La tabla enumera los más abundantes.

Salinidad

El estudio de la composici√≥n se simplifica por el hecho de que las proporciones de los componentes son siempre aproximadamente las mismas, aunque la concentraci√≥n conjunta de todos ellos es enormemente variable. Nos referimos a esa concentraci√≥n total como salinidad, que suele expresarse en tanto por mil (‚Äį). Gracias a la universalidad de su composici√≥n, la salinidad suele ser estimada a partir de la medici√≥n de un solo par√°metro, como la conductividad el√©ctrica, el √≠ndice de refracci√≥n o la concentraci√≥n de uno de sus componentes, generalmente el ion cloruro (Cl-).

La salinidad presenta variaciones cuando se comparan las cuencas, las distintas latitudes o las diferentes profundidades. Favorece una salinidad más elevada la evaporación más intensa propia de las latitudes tropicales, sobre todo en la superficie, y una menor salinidad la proximidad de la desembocadura de ríos caudalosos y las precipitaciones elevadas.

De todos los mares abiertos es el mar Rojo el que presenta mayor salinidad (40‚Äį), bordeado como est√° de regiones √°ridas. El mar B√°ltico es el de salinidad menor (6‚Äį en las aguas superficiales del golfo de Botnia), por su peque√Īa profundidad, clima fr√≠o y amplitud de las cuencas que vierten sus aguas en √©l, lo que unido a su topograf√≠a casi cerrada, limita mucho los intercambios con el oc√©ano Mundial. La salinidad es muy variable en los lagos y mares cerrados que ocupan cuencas endorreicas, con s√≥lo un 12‚Äį en el mar Caspio y hasta un 330‚Äį en las capas superficiales del mar Muerto. El principal factor del que depende la salinidad de los mares interiores es la existencia de drenaje, con uno o m√°s emisarios por que los que desbordar, o que por el contrario la evaporaci√≥n sea la √ļnica forma de compensarse los aportes. As√≠ el lago Victoria, con un origen tect√≥nico semejante al del Mar Muerto, es un lago de agua dulce a la vez que la fuente principal del caudaloso r√≠o Nilo.

Las diferencias de salinidad entre masas de agua se combinan con las de temperatura para producir diferencias de densidad, que a su vez son responsables de la convección en que se basa la circulación oceánica a gran escala, la llamada por ello circulación termohalina.

Desde que Edmond Halley lo propuso en 1715, se admite que la salinidad del agua del mar es efecto de una salinizaci√≥n progresiva, estabilizada hace ya largo tiempo, debida a un aporte por los r√≠os, no compensado, de sales procedentes del lavado de las rocas continentales. La salinidad no ha crecido desde hace miles de millones de a√Īos, a causa de la acumulaci√≥n de sal en sedimentos. Hoy en d√≠a se acepta que buena parte del sodio procede de las mismas emisiones volc√°nicas que facilitaron originalmente la formaci√≥n de la hidrosfera.

Conductividad eléctrica

El agua de mar presenta una elevada conductividad eléctrica, a la que contribuyen la polaridad del agua y la abundancia de iones disueltos. Las sales en agua se disocian en iones. Un ion es un átomo cargado positiva o negativamente y que, por tanto, intercambia electrones con el medio. Pueden absorber y liberar electrones a las partículas vecinas. La conductividad varía sobre todo con la temperatura y la salinidad (a mayor salinidad, mayor conductividad), y su medición permite, una vez controlada la temperatura, conocer la salinidad.

Densidad

La densidad del agua del mar es una de sus propiedades m√°s importantes. Su variaci√≥n provoca corrientes. Es determinada usando la ecuaci√≥n internacional de estado del agua de mar a presi√≥n atmosf√©rica, que es formulada por la Unesco (UNESCO Technical Papers in Marine Science, 1981) a partir de los trabajos realizados a lo largo de todo este siglo para conocer las relaciones entre las variables termodin√°micas del agua del mar: densidad, presi√≥n, salinidad y temperatura. La densidad de la t√≠pica agua del mar (agua salada con un 3,5% de sales disueltas) suele ser de 1,02819 kg/L a los -2 ¬įC, 1,02811 a los 0 ¬įC, 1,02778 a los 4 ¬įC, etc.

La densidad del agua de mar depende de las tres variables: Salinidad (s), Temperatura (t) y Presi√≥n (p). Para simbolizar la densidad se emplea generalmente la letra griega ŌĀ(rho) y para indicar que es funci√≥n de las tres variables se escribe ŌĀ(s,t,p). El valor num√©rico de la densidad del agua de mar en su ambiente natural var√≠a solamente a partir del tercer decimal y, para economizar espacio y trabajo, as√≠ como para tener una visi√≥n mejor del valor, se define otra cantidad simbolizada por la letra griega ŌÉ(Sigma) mediante la siguiente expresi√≥n.

ŌÉ(s,t,p)=(ŌĀ(s,t,p)-1)x1000

Por ejemplo, a la densidad ŌĀ(s,t,p)=1,02743 le corresponde el valor ŌÉ(s,t,p)=27,43.

pH

El agua oceánica es ligeramente alcalina, y el valor de su pH está entre 7.5 y 8.4 y varía en función de la temperatura; si ésta aumenta, el pH disminuye y tiende a la acidez; también puede variar en función de la salinidad, de la presión o profundidad y de la actividad vital de los organismos marinos (http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/12/htm/sec_17.html)

Gases

Los gases disueltos son los mismos que componen el aire libre, pero en diferentes proporciones, condicionadas por diversos factores. La temperatura y la salinidad influyen reduciendo la solubilidad de los gases cuando cualquiera de esos dos parámetros aumenta. Otros factores son la actividad metabólica de los seres vivos y los complejos equilibrios químicos con los solutos sólidos, como el ion bicarbonato (HCO3-). La concentración total y la composición de los gases disueltos varían sobre todo con la profundidad, que afecta a la agitación, la fotosíntesis (limitada a la superficial zona fótica) y la abundancia de organismos.

En aguas oce√°nicas superficiales bien mezcladas, la composici√≥n t√≠pica de gases disueltos incluye un 64% de nitr√≥geno (N2), un 34% de ox√≠geno (O2) y un 1,8% de di√≥xido de carbono (CO2), muy por encima √©ste √ļltimo del 0,04% que hay en el aire libre. El ox√≠geno (O2) abunda sobre todo en la superficie, donde predomina la fotos√≠ntesis sobre la respiraci√≥n, y suele presentar su m√≠nimo hacia los 400 m de profundidad, donde los efectos de la difusi√≥n desde el aire libre y de la fotos√≠ntesis ya no alcanzan, pero donde todav√≠a es alta la densidad de organismos consumidores, que lo agotan. La temperatura, m√°s baja en los fondos profundos, afecta a la solubilidad de los carbonatos.

Agua del mar para consumo del hombre

Los cient√≠ficos han ideado decenas de m√©todos para desalar el agua del mar, aunque hasta la fecha ninguno de ellos ha resultado m√°s eficaz que el m√©todo de destilaci√≥n usado en Freeport (Texas). Los 4,083 habitantes de Symi, isla de Grecia, obtienen toda el agua de una unidad de destilaci√≥n solar que produce 15,000 litros diarios. En Wrightsville Beach, Carolina del Norte (campo de experimentaci√≥n de la oficina de aguas saladas, de E.U.) una planta congeladora produce cada d√≠a 750,000 litros de agua destilada. Est√°n en experimentaci√≥n otros dos m√©todos que parecen prometedores: uno, llamada de √≥smosis inversa, desala el agua pas√°ndola por una membrana sint√©tica; el otro, llamado de hidrataci√≥n, implica la mezcla de propano con el agua salada. El propano forma un compuesto s√≥lido con el agua, que se separa al calentarse la mezcla. Pero los peritos tienen que descubrir una membrana eficaz para la √≥smosis o dise√Īar una planta adecuada para la hidrataci√≥n. Cuando el agua no es muy salada, puede emplearse otro m√©todo. En Webster (Dakota del Sur), el agua era demasiado salobre (casi el doble de lo que el gobierno considera aceptable), aunque mucho menos que el agua del mar. Se instal√≥ una planta desalaz√≥n por electrodi√°lisis, proceso que es car√≠simo cuando la sal es mucha. La planta de Webster produce unos 950,000 litros de agua dulce por d√≠a. La destilaci√≥n en gran escala puede presentar problemas inesperados. Por ejemplo, la desalaz√≥n de agua suficiente para abastecer a la ciudad de Nueva York un a√Īo producir√≠a un residuo con unos 60 millones de toneladas de sal: m√°s de la que se consume en los Estados Unidos en dos a√Īos. [1]

Descenso crioscópico

El descenso criosc√≥pico es la reducci√≥n del punto de fusi√≥n de un disolvente puro por la presencia de solutos. Es directamente proporcional a la molalidad, lo que hace que sea m√°s importante para solutos i√≥nicos, como los que predominan en el agua de mar, que para los no i√≥nicos. El fen√≥meno tiene importantes consecuencias en el caso del agua de mar, porque la respuesta al enfriamiento intenso del agua del oc√©ano, como ocurre en el invierno de las regiones polares, es la separaci√≥n de una fase s√≥lida flotante de agua pura. Es as√≠ como se forma la banquisa en torno a la Ant√°rtida o al oc√©ano √Ārtico, como un agregado compacto de hielo puro de agua, con salmuera llenando los intersticios, y flotando sobre una masa de agua l√≠quida a menos de 0 ¬įC (hasta un l√≠mite m√°ximo de -1,9 ¬įC para una salinidad del 3,5%). [2]


Véase también

Referencias

  1. ‚ÜĎ COLECCI√ďN CIENTIFICA DE TIME LIFE. EL AGUA. LUNA B. LEOPOLD, KENNETH S. DAVIS.EDITORIAL LITO OFFSET LATINA S.A. MEXICO.
  2. ‚ÜĎ COLECCI√ďN CIENTIFICA DE TIME LIFE. EL AGUA. LUNA B. LEOPOLD, KENNETH S. DAVIS.EDITORIAL LITO OFFSET LATINA S.A. MEXICO.

Wikimedia foundation. 2010.

Mira otros diccionarios:

  • Agua de mar ‚ÄĒ El agua de mar es la que se puede encontrar en los oc√©anos y mares de la Tierra. Es salada por la concentraci√≥n de sales minerales disueltas que contiene, si bien dependiendo del mar u oc√©ano, la proporci√≥n de sales es diferente. Debido a esta… ‚Ķ   Enciclopedia Universal

  • agua de mar artificial ‚ÄĒ medio de cultivo compuesto de cloruro de sodio, 7 g; cloruro de magnesio, 1 g; sulfato de magnesio, 0,4 g; sulfato de potasio, 0,25 g; sulfato de cal, 0,25 g; peptona, 2,5 g, en 250 ml de agua Diccionario ilustrado de T√©rminos M√©dicos.. Alvaro… ‚Ķ   Diccionario m√©dico

  • ba√Īo de agua de mar ‚ÄĒ Ba√Īo tomado en agua de mar caliente o en una soluci√≥n salina. Diccionario Mosby Medicina, Enfermer√≠a y Ciencias de la Salud, Ediciones Hancourt, S.A. 1999 ‚Ķ   Diccionario m√©dico

  • echar agua al mar ‚ÄĒ coloquial 1. Hacer algo in√ļtilmente: no te esfuerces, ser√° echar agua al mar. 2. Dar algo a quien tiene abundancia de ello: echar√°s agua al mar si le regalas otro libro ‚Ķ   Enciclopedia Universal

  • agua ‚ÄĒ (Del lat. aqua). 1. f. Sustancia cuyas mol√©culas est√°n formadas por la combinaci√≥n de un √°tomo de ox√≠geno y dos de hidr√≥geno, l√≠quida, inodora, ins√≠pida e incolora. Es el componente m√°s abundante de la superficie terrestre y, m√°s o menos puro,… ‚Ķ   Diccionario de la lengua espa√Īola

  • Mar de Barents ‚ÄĒ Mar de B√°rents (Barentshavet –Ď–į—Ä–Ķ–Ĺ—Ü–Ķ–≤–ĺ –ľ–ĺ—Ä–Ķ) Oc√©ano o mar de la IHO (n.¬ļ id.: 7) ‚Ķ   Wikipedia Espa√Īol

  • Mar Chiquita (C√≥rdoba) ‚ÄĒ Saltar a navegaci√≥n, b√ļsqueda Mar Chiquita Vista del Lago desde la costa de Miramar Pa√≠ ‚Ķ   Wikipedia Espa√Īol

  • Mar de Azov ‚ÄĒ (–ź–∑–ĺ–≤—Ā—Ć–ļ–Ķ –ľ–ĺ—Ä–Ķ Az√≥vskoie mor–Ķ Azaq de√Īizi) Vista de sat√©lite del mar de Azov (NASA) Ubicaci√≥n geogr√°fica ‚Ķ   Wikipedia Espa√Īol

  • Mar Muerto ‚ÄĒ ◊ô◊Ě ◊Ē◊ě◊ú◊ó Yam Hamelaj Pa√≠s ‚Ķ   Wikipedia Espa√Īol

  • Mar de Ojotsk ‚ÄĒ (–ě—Ö–ĺ—ā—Ā–ļ–ĺ–Ķ –ľ–ĺ—Ä–Ķ Oj√≥tskoe more „ā™„Éõ„Éľ„ÉĄ„āĮśĶ∑ ojŇćtsuku kai) Oc√©ano o mar de la IHO (n.¬ļ id.: 54) ‚Ķ   Wikipedia Espa√Īol


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